Hva er forskjellen mellom mettet damp og umettet damp?

Før du svarer på spørsmålet i artikkelenes tittel, la oss se hva en damp er. Bildene som oppstår i de fleste med dette ordet: en kokende vannkoker eller gryte, dampbad, varm drikke og mange flere lignende bilder. Uansett, i våre ideer er det en væske og en gassformig substans som stiger over overflaten. Hvis du blir bedt om å gi et eksempel på damp, vil du umiddelbart hente vanndamp, alkoholdamp, eter, bensin, aceton.

Det er et annet ord for gassformige stater - gass . Her husker vi vanligvis oksygen, hydrogen, nitrogen og andre gasser uten å forbinde dem med de riktige væskene. Det er velkjent at de eksisterer i flytende tilstand. Ved første øyekast ligger forskjellene i det faktum at damp tilsvarer naturlige væsker, og gasser må være flytende spesifikt. Dette er imidlertid ikke helt sant. Videre er bildene som kommer fra ordet dampdamp, ikke. For å gi et mer nøyaktig svar, la oss se hvordan damp oppstår.

Hva er forskjellen mellom damp og gass?

Samlet tilstand av materie bestemmes av temperaturen, nærmere bestemt forholdet mellom energien som molekylene samhandler med og energien til deres termiske kaotiske bevegelse. Omtrent kan vi anta at hvis samspillingsenergien er mye større - en solid tilstand, hvis energien til termisk bevegelse er mye større - gassformig, hvis sammenlignbar energi er - væske.

Gassmolekyl

Det viser seg at molekylet kunne bryte seg bort fra væsken og delta i dannelsen av damp, mengden av termisk energi må være større enn samspillingsenergien. Hvordan kan dette skje? Den gjennomsnittlige temperaturen av termisk bevegelse av molekyler er lik en viss verdi, avhengig av temperatur. Imidlertid er molekylernes individuelle hastigheter forskjellige: De fleste har hastigheter nær gjennomsnittlig verdi, men noen av dem har hastigheter høyere enn gjennomsnittet, noe mindre.

Hurtigere molekyler kan ha termisk energi som er større enn samspillingsenergien, og derfor er de en gang på væskens overflate i stand til å løsne fra den og danne damp. Denne metode for fordampning kalles fordampning . På grunn av samme hastighetsfordeling er det en motsatt prosess - kondens: molekyler fra damp passerer inn i væske. Forresten, bildene som vanligvis oppstår når ordparene ikke er damp, men resultatet av motsatt prosess - kondensering. Damp kan ikke ses.

fordampning

Damp under visse forhold kan bli en væske, men for dette må temperaturen ikke overstige en viss verdi. Denne verdien kalles kritisk temperatur. Damp og gass er gassformige tilstander karakterisert ved temperaturen som de eksisterer på. Hvis temperaturen ikke overskrider den kritiske - damp, hvis den overstiger - gass. Hvis temperaturen holdes konstant og volumet reduseres, blir dampen flytende, gassen er ikke flytende.

Hva er mettet og umettet damp

Ordet "mettet" selv bærer viss informasjon, det er vanskelig å mette et stort romareal. Så, for å få mettet damp, er det nødvendig å begrense det rommet fluidet befinner seg i . Temperaturen må være mindre kritisk for dette stoffet. Nå forblir de fordampede molekylene i rommet der væsken er plassert. For det første vil de fleste molekylovergangene forekomme fra væsken, mens damptettheten vil øke. Dette vil igjen føre til et større antall omvendte overganger av molekyler til en væske som vil øke hastigheten på kondenseringsprosessen.

Til slutt etableres en stat for hvilken det gjennomsnittlige antall molekyler som beveger seg fra en fase til en annen, vil være lik. Denne tilstanden kalles dynamisk likevekt . Denne tilstanden er preget av samme forandring i størrelsen og retningen av fordampnings- og kondensasjonshastighetene. Denne tilstanden tilsvarer et mettet par. Hvis tilstanden med dynamisk likevekt ikke er nådd, tilsvarer dette et umettet par.

Begynn studien av et objekt, alltid med den enkleste modellen. I en molekylærkinetisk teori er dette en ideell gass. De viktigste forenklinger her er forsømmelsen av det eget volum av molekyler og energien i samspillet. Det viser seg at en slik modell ganske tilfredsstillende beskriver umettet damp. Og jo mindre mettet er det jo jo mer legitimt er det. En ideell gass er en gass, den kan ikke bli damp eller væske. Derfor, for mettet damp, er en slik modell ikke tilstrekkelig.

De viktigste forskjellene mellom mettet og umettet damp

  1. Mettet betyr at objektet har størst mulig verdi av noen parametere. For damp er det tetthet og trykk . Disse parametrene for umettet damp har mindre verdier. Jo lenger dampen er fra metning, desto mindre er disse verdiene. En avklaring: referansetemperaturen skal være konstant.
  2. For umettet damp er Boyle-Mariotte-loven fornøyd: Hvis temperaturen og massen av gassen er konstant, forårsaker en økning eller reduksjon i volum en reduksjon eller økning i trykk med samme mengde, trykket og volumet er omvendt proporsjonal forhold. Fra maksimal tetthet og trykk ved konstant temperatur følger deres uavhengighet fra volumet av mettet damp, og det viser seg at for mettet damp, er trykk og volum ikke avhengig av hverandre.
  3. For umettet damp, er tettheten ikke avhengig av temperatur, og hvis volumet opprettholdes, endres heller ikke tetthetsverdien. For mettet damp, mens volumet holdes, endres tettheten hvis temperaturen endres. Avhengighet i dette tilfellet er direkte. Hvis temperaturen øker, øker densiteten, hvis temperaturen senker, endres tettheten også.
  4. Hvis volumet er konstant, opptrer den umettede dampen i henhold til Charles lov: Når temperaturen øker, øker trykket med samme mengde. Et slikt forhold kalles lineært. I mettet damp, når temperaturen øker, øker trykket raskere enn for umettet damp. Avhengighet er eksponentiell.

Oppsummering, vi kan merke betydelige forskjeller i egenskapene til objektene som sammenlignes. Hovedforskjellen er at damp i en tilstand av metning ikke kan betraktes isolert fra væsken. Dette er et to-komponentsystem som de fleste gasslover ikke kan brukes på.

Anbefalt

Hva er bedre Zinnat eller Amoxiclav: sammenligning og forskjeller
2019
Ultrabook og laptop - hvordan er de forskjellig
2019
Hva er bedre og mer nyttig jogging eller svømming
2019