Hva er forskjellen mellom vannmolekyler og ismolekyler?

Konseptet med et molekyl (og ideene avledet av det om materiellets molekylære struktur, selve molekylets struktur) gjør det mulig å forstå egenskapene til substanser som skaper verden. Moderne, så vel som tidlig, er fysisk-kjemiske studier basert på og basert på den store oppdagelsen av stoffets atom-molekylære struktur. Molekylet er en eneste "detalj" av alle stoffer, eksistensen som ble foreslått av Democritus. Derfor er det nettopp dets struktur og sammenheng med andre molekyler (danner en viss struktur og sammensetning) som bestemmer / forklarer alle forskjellene mellom stoffer, deres type og egenskaper.

Selve molekylet, som ikke er den minste bestanddelen av et stoff (som er et atom), har en viss struktur, egenskaper. Strukturen av molekylet bestemmes av antall atomer som er definert i det og bindingenes natur (kovalent) mellom dem. Denne sammensetningen er uendret, selv om stoffet omdannes til en annen stat (for eksempel, det skjer med vann - dette vil bli diskutert videre).

Den molekylære strukturen til et stoff er bestemt av en formel som gir informasjon om atomer, deres nummer. I tillegg er molekylene som utgjør stoffet / kroppen ikke statiske: de selv er mobile - atomene roterer, interagerer med hverandre (tiltrekker seg / avstøtter).

Egenskaper av vann, dens tilstand

Sammensetningen av et stoff som vann (så vel som dets kjemiske formel) er kjent for alle. Hver av dens molekyler består av tre atomer: et oksygenatom, betegnet med bokstaven "O" og hydrogenatomer - Latin "H", i mengden 2. Formen på vannmolekylet er ikke symmetrisk (lik en ensidig trekant).

Vannmolekyl

Vann, som et stoff som utgjør dets molekyler, reagerer på det ytre miljøet, miljøindikatorene - temperatur, trykk. Avhengig av sistnevnte kan vann endre tilstanden, hvorav det er tre:

  1. Den vanligste, naturlige tilstanden for vann er flytende. Den molekylære strukturen (dihydrol) av en spesiell rekkefølge hvor enkelte molekyler fyller (ved hydrogenbindinger) hulrom.
  2. En damptilstand der molekylstrukturen (hydrol) er representert ved enkle molekyler mellom hvilke ingen hydrogenbindinger dannes.
  3. Den faste tilstanden (faktisk is) har en molekylær struktur (trihydrol) med sterke og stabile hydrogenbindinger.

I tillegg til disse forskjellene er det selvsagt forskjellige måter å "overgang" av et stoff fra en tilstand (flytende) til en annen. Disse overgår og transformerer stoffet, og provoserer overføring av energi (frigjøring / absorpsjon). Blant dem er direkte prosesser - omdannelse av flytende vann til damp (fordampning), til is (frysing) og omvendt - til væske fra damp (kondensering), fra is (smelting). Vanntilstanden - damp og is - kan også forvandle seg til hverandre: sublimering - is til damp, sublimering - omvendt prosess.

Specificiteten av is som en tilstand av vann

Det er allment kjent at is fryser (transformert fra vann) når det krysser temperaturen i retning av å redusere grensen til null grader. Selv om det i dette forståelige fenomenet er noen nyanser. For eksempel er is-tilstanden tvetydig, dens typer og modifikasjoner er forskjellige. De avviker primært i forholdene de oppstår - temperatur, trykk. Det er allerede femten slike modifikasjoner.

Is i forskjellige former har en annen molekylær struktur (molekyler er skiller seg fra vannmolekyler). Naturlig og naturlig is, i vitenskapelig terminologi referert til som is Ih - et stoff med en krystallinsk struktur. Det vil si at hvert molekyl med sine fire "naboer" som omgir det (avstanden mellom alle er like) skaper en geometrisk form av en tetraeder. Andre isfaser har en mer kompleks struktur, for eksempel den høybestilte strukturen av trigonal, kubisk eller monoklinisk is.

De største forskjellene mellom is og vann på molekylivå

Den første og ikke direkte relatert til molekylær struktur av vann og is er forskjellen mellom dem - en indikator på tettheten av et stoff. Krystallstrukturen som er forbundet med is, når den dannes, bidrar til en samtidig reduksjon i tetthet (fra en indikator på nesten 1000 kg / m³ til 916, 7 kg / m³). Dette stimulerer en økning i volum på 10%.

Hovedforskjellen er i molekylstrukturen til disse aggregerende tilstandene av vann (flytende og fast) i mengden, typen og styrken av hydrogenbindinger mellom molekyler . I isen (fast tilstand) kombinerer de fem molekyler, og hydrogenbindingene som er korrekte, er sterkere.

Molekylene av stoffene i vann og is, som tidligere nevnt, er de samme. Men i ismolekyler danner et oksygenatom (for å lage en krystallinsk "gitter" av et stoff) hydrogenbindinger (to) med "nabo" molekyler.

Distinguishes substansen av vann i sine forskjellige tilstander (aggregat), ikke bare strukturen av arrangementet av molekyler (molekylær struktur), men også deres bevegelse, styrken av forholdet / tiltrekningen mellom dem. Vannmolekyler i flytende tilstand er ganske svakt tiltrukket, og sikrer fluiditeten i vann. I fast is er molekylærets tiltrekning sterkest, derfor er deres fysiske aktivitet liten (det sikrer isformens konstantitet).

Anbefalt

Hvilken prevensjon er bedre Regulon eller Janine?
2019
Hvilken bilmerke er bedre enn Lexus eller Infiniti
2019
Hva er forskjellen mellom strukturen av DNA og RNA molekyler?
2019